WANIBESAK

- Nitril Fluorida

- Dinitrogen Oksida

- Asam Nitrit

- Nitrosil Fluorida

- Pedoman Penanganan atau Cara Menggunakan Asam Nitrat dengan Aman

- Kontribusi Penemuan Pembuatan Asam Nitrat Terhadap Perang Dunia Pertama

- Amonia: Pengertian, Sifat, Kegunaan, dan Efek Kesehatan

- PerbedaanAntara Bom Atom dan Bom Termonuklir (Bom Hidrogen vs Bom Atom)

- Beberapa Lama Marijuana atau Ganja Berada Dalam Sistem Tubuh Manusia?

- Cara Menumbuhkan Kristal Garam Epsom dengan Cepat

Nitril Fluorida | Manfaat, Reaksi Kimia, Sifat Fisika, Pembuatan

Nitril fluorida (nitryl fluoride) adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia NO2F dan massa molekul relatif (Mr) 65.

Struktur molekul senyawa ini segitiga planar (datar)

Dengan jarak ikatan

* F—N = 1.35Å
* N—O = 1.23Å

dan sudut ikatan O—N—O sebesar 118°.

1. Kegunaan

Bebebrapa kegunaan dari Nitryl fluoride sebagai berikut.

- sebagai oksidator dalam propelan roket.

- agen fluorinasi dan nitrasi dalam sintesis organik.

2. Sifat Fisik

Sifat fisika nitril fluorida sebagai berikut.

- gas tidak berwarna

- aroma atau baunya menyengat

- massa jenis atau kepadatan (density) 2,90 g/L

- lebih berat dari udara, kepadatan di udara 2,24 (udara = 1).

- mencair menjadi cairan tak berwarna pada suhu –63,5 °C.

- membeku pada suhu –139 °C.

- terurai dalam air

- terurai dalam alkohol, eter, dan kloroform.

3. Produksi atau Persiapan

Cara 1

Nitril fluorida dapat diperoleh dengan cara mereaksikan fluor dengan nitrogen dioksida atau nitrogen monoksida.

N2O4 + F2 → 2NO2F

4NO + F2 → 2NO2F + N2

Pembuatan meggunakan nitrogen dioksida lebih mudah disbanding menggunakan nitrogen monoksida.

Cara 2

Metode lain yang lebih mudah untuk membuat nitryl fluoride adalah dengan memanaskan dinitrogen tetroxide dengan kobalt(III) fluorida pada suhu 300 °C.

N2O4 + CoF3 → 2NO2F + 2CoF2

4. Sifat Kimia atau Reaksi Kimia

Nitryl fluoride tergolong agen pengoksidasi yang kuat dan sebagian besar reaksinya mirip dengan nitryl chloride (NO2Cl).

a. Reaksi hidrolisis

Nitril fluorida terhidrolisis dengan cepat dalam air membentuk asam nitrat dan asam hidrofluorat.

NO2F + H2O → HNO3 + HF

b. Reaksi dengan etanol

Nitril fluorida bereaksi dengan etanol menghasilkan etil nitrat.

NO2F + C2H5OH → C2H5NO3 + HF

c. Reaksi dengan agen pereduksi

Reaksi nitril fluorida dengan agen pereduksi bisa menyebakan terjadinya ledakan. Senyawa ini menyerang sebagian besar logam hampir sama kuatnya dengan fluor.

Senyawa kimia ini secara spontan menyalakan boron, silikon, fosfor, arsen, antimon, dan yodium pada suhu biasa.

d. Reaksi dengan senyawa organik

Nitril fluorida dapat menambahkan gugus nitrat ke sebagian besar senyawa organik membentuk senyawa-senyawa turunan nitro.

Contohnya:

C6H6 + NO2F → C6H5NO2 + HF

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.

BACA JUGA:

- Nitril Klorida

- Dinitrogen Oksida

- Asam Nitrit

- Nitrosil Fluorida

- Pedoman Penanganan atau Cara Menggunakan Asam Nitrat dengan Aman

- Kontribusi Penemuan Pembuatan Asam Nitrat Terhadap Perang Dunia Pertama

- Amonia: Pengertian, Sifat, Kegunaan, dan Efek Kesehatan

- PerbedaanAntara Bom Atom dan Bom Termonuklir (Bom Hidrogen vs Bom Atom)

- Beberapa Lama Marijuana atau Ganja Berada Dalam Sistem Tubuh Manusia?

- Cara Menumbuhkan Kristal Garam Epsom dengan Cepat

Dinitrogen Oksida | Reaksi Kimia, Pembuatan, Sifat Fisika, Sifat Kimia

Dinitrogen oksida (dinitrogen oxide) adalah senyawa anorganik yang mempunyai rumus kimia N2O dan massa molekul relatif (Mr) 44,013.

Dinitrogen oksida ditemukan oleh Priestley dan konsentrasinya di atmosfer sangat sedikit.

Dinitrogen oksida disebut juga:

- nitrous oxide
- nitrogen monoksida (nitrogen monoxide)
- dinitrogen monoksida (dinitrogen monoxide)
- anhidrida asam hiponitrat (hyponitrous acid anhydride)
- gas ketawa (laughing gas)

1. Penggunaan

Manfaat Dinitrogen oksida sebagai berikut.

- sebagai obat bius, terutama dalam kedokteran gigi dan bedah minor.

Gas ini menghasilkan histeria ringan dan tawa sebelum muncul efek anestesi. Karena hal inilah maka gas N2O disebut juga "gas tawa atau gas ketawa".

- digunakan sebagai propelan aerosol

- sebagai agen aerasi untuk krim kocok

- sebagai agen pengoksidasi pada suhu tinggi.

- digunakan dalam pembuatan nitrit.

- sebagai gas api dalam spektrometri serapan atom api logam (flame atomic absorption spectrometry of metals).

2. Sifat Fisik

Sifat fisika dinitrogen oksida sebagai berikut.

- gas tak berwarna dengan bau dan rasa manis .

- lebih berat dari udara

- massa jenis gas 1,977 g/L pada suhu 0 °C.

- gas tidak mudah terbakar.

-mendukung pembakaran

- mencair menjadi cairan tak berwarna pada suhu –88,5 °C.

- massa jenis cairan 1,226 g/mL pada suhu –89 °C.

- membeku menjadi padatan kristal kubik pada suhu –90,8 °C.

- momen dipol 0,166.

- suhu kritis 36,5 °C

- tekanan kritis 71,7 atm

- larut dalam air. Kelarutan dalam air: 130 mL gas larut dalam 100 mL air pada suhu 0 °C dan 56,7 mL dalam 100 mL air pada suhu 25 °C.

- larut dalam alkohol, eter, dan asam sulfat.

3. Persiapan

Terdapat bebercara yang dapat digunakan untuk membuat dinitrogen oksida.

Cara 1

Memanaskan amonium nitrat cair secara perlahan dan hati-hati pada suhu 250 ° C.

NH4NO3 → N2O ↑ + 2H2O

Pemanasan yang diberikan harus dilakukan secara perlahan juga penuh kehati-hatian, karena pemanasan yang cepat dan kuat dapat menyebabkan terjadinya ledakan.

Sejumlah kecil nitrogen monoksida yang terbentuk dalam proses ini dapat dihilangkan menggunakan larutan FeSO4.

Cara 2

Menghangatkan larutan amonium nitrat dalam asam nitrat yang mengandung sedikit asam klorida.

Cara 3

Dinitrogen oksida murni dapat dibuat dengan cara mereaksikan larutan natrium nitrit (NaNO2) dengan hidroksil amina hidroklorida (NH2OH•HCl)

NH3OH + + NO2¯ → N2O↑ + 2H2O

4. Sifat Kimia atau Reaksi Kimia

Secara kimiawi, dinitrogen oksida tidak reaktif terhadap sebagian besar zat kimia pada suhu kamar. Senyawa kimia ini tidak mudah teroksidasi atau direduksi, tidak seperti oksida nitrogen lainnya.

a. Reaksi dengan logam

Ketika melewati logam yang dipanaskan, seperti besi, tembaga, dan timbal, dinitrogen oksida terurai menjadi nitrogen, dan oksigen, secara eksotermis.

N2O → N2 + ½ O2

b. Reaksi dengan nonlogam

Dinitrogen oksida memiliki kemampuan untuk melepaskan oksigen pada suhu tinggi. Oleh sebab itu, dinitrogen oksida hanya mendukung pembakaran yang terjadi pada suhu tinggi. Begitu reaksi dimulai, zat-zat akan terbakar menggunakann oksigen yang dibebaskan dari dinitrogen oksida.

Dengan demikian, dinitrogen oksida dapat mengoksidasi banyak non logam, seperti belerang dan fosfor, pada suhu tinggi.

2N2O + S → SO2 + 2N2

5N2O + 2P → P2O5 + 5N2

c. Reaksi dengan amida

Ketika melewati natrium amida cair, dinitrogen oksida menghasilkan natrium azida.

N2O + 2NaNH2 → NaN3 + NaOH + NH3

d. Reaksi dengan dioksigen difluorida

Dinitrogen oksida akan bereaksi dengan dioxygen difluoride pada suhu biasa membentuk berbagai produk berfluorinasi, seperti FNO, FNO2, dan FONO2.

N2O + O2F2 → FNO + FNO2

FNO2 + O2F2 → FONO2 + F2

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.

BACA JUGA:

- Nitril Klorida

- Nitril Fluorida

- Asam Nitrit

- Nitrosil Fluorida

- Pedoman Penanganan atau Cara Menggunakan Asam Nitrat dengan Aman

- Kontribusi Penemuan Pembuatan Asam Nitrat Terhadap Perang Dunia Pertama

- Amonia: Pengertian, Sifat, Kegunaan, dan Efek Kesehatan

- PerbedaanAntara Bom Atom dan Bom Termonuklir (Bom Hidrogen vs Bom Atom)

- Beberapa Lama Marijuana atau Ganja Berada Dalam Sistem Tubuh Manusia?

- Cara Menumbuhkan Kristal Garam Epsom dengan Cepat

Asam Nitrit | Manfaat, Sifat Fisika, Reaksi Kimia, Pembuatan

Asam nitrit (nitrous acid) adalah senyawa anorganik yang mempunyai rumus kimia HNO2 dan massa molekul relatif (Mr) 47,014.

Asam nitrit hanya ditemukan dalam bentuk larutan dan hingga saat ini belum berhasil diisolasi.

1. Kegunaan

Manfaat asam nitrit sebagai berikut.

- sebagai larutan

- sebagai agen diazotizing.

- sebaagai asam diazotisasi amina aromatik primer menjadi turunan diazo dalam pembuatan pewarna azo.

2. Sifat Fisik

Sifat fisika asam nitrit sebagai berikut.

- larutan berwarna biru pucat

- stabil hanya dalam bentuk larutan

- asam lemah, (Ka = 4,5 x 10–4)

3. Persiapan

Asam nitrit dapat diperoleh dalam bentuk larutan dengan cara menambahkan asam kuat ke suatu senyawa nitrit. Misalnya, menambahkan asam klorida ke larutan natrium nitrit.

H⁺ + NO₂¯ → HNO₂

4. Reaksi Kimia atau Sifat Kimia

a. Reaksi penguraian

Larutan asam nitrit tidak stabil, sehingga akan terurai menjadi asam nitrat dan oksida nitrat.

3HNO₂ → NO₃¯ + H₃O⁺ + 2NO

b. Reaksi dengan oksidator kuat

Oksidator kuat, seperti permanganat, dengan mudah mengoksidasi asam nitrit menjadi asam nitrat.

c. Sebagai agen pengoksidasi

Asam nitrit merupakan agen pengoksidasi yang bagus. Senyawa kimia ini mampu mengoksidasi hidrogen sulfida menjadi belerang, oksida nitrat atau amonia, tergantung pada keasaman larutan.

2HNO2 + H2S → S + 2NO + 2H2O

HNO2 + 3H2S → 3S + NH3 + 2H2O

d. Reaksi dengan ion iodida

Dalam suasana asam, asam nitrit akan mengoksidasi ion iodida menjadi iodium.

HNO₂ + I¯ + 6H⁺ → 3I₂ + NH₃ + 2H₂O

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.

Asam Nitrolsilsulfurik | Manfaat, Sifat Fisika, Sifat Kimia, Pembuatan

Asam nitrolsilsulfurik (nitrosylsulfuric acid) adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia HSO4NO dan massa molekul relatif (Mr) 127,08.

Struktur:

molekul Asam nitrolsilsulfurik
(nitrosylsulfuric acid)

Asam nitrolsilsulfurik disebut juga:

- nitrosil sulfat (nitrosyl sulfate)

- chamber crystals

- asam nitroksilsulfurat (nitroxylsulfuric acid)

- asam nitrososulfurik (nitrososulfuric acid)

- nitrosil hidrogen sulfat (nitrosyl hydrogen sulfate)

1. Kegunaan

Beberapa manfaat asam nitrosilsulfuric sebagai berikut

- digunakan dalam pembuatan kaprolaktam dari asam benzoate.

- untuk pembuatan sebagian besar pewarna azo.

- digunakan dalam pembuatan kristal diazonium sulfat.

2. Sifat Fisik

Sifat fisika nitrosylsulfuric acid sebagai berikut.

- padatan kristal tak berwarna.

- struktur rombohedral

- terurai pada suhu 73,5 °C.

- terurai dalam air

- larut dalam asam sulfat.

3. Persiapan atau Produksi

Beberapa cara pembuatan Asam nitrosilsulfurik sebagai berikut.

Cara 1

Terbentuk sebagai perantara dalam pembuatan asam sulfat menggunakan proses ruang timbal melalui reaksi sulfur dioksida, nitrogen dioksida, oksigen, dan air.

Cara 2

Penyerapan nitrogen oksida (NOx) dalam oleum (asam sulfat berasap).

N2O3 + 2H2SO4 → 2ONSO4H + H2O

Cara 3

Mereaksikan nitrosil klorida dengan asam sulfat pekat.

ClNO + H2SO4 → ONSO4H + HCl

Cara 4

Mereaksikan nitrosil bromida dengan bisulfat perak.

AgHSO4 + BrNO → ONHSO4 + AgBr

Cara 5

Menambahkan natrium nitrit (NaNO2) ke dalam asam sulfat pekat dengan perbandingan: 1 g NaNO2 per 13 g H2SO4.

Metode produksi asam nitrosilsulfurik ini digunakan dalam pembuatan zat warna azo dispersi.

4. Sifat Kimia atau Reaksi Kimia

a. Reaksi dengan udara lembab

Asam nitrosilsulfurik terurai di udara lembab membentuk asam nitrat dan sulfat.

2ONHSO4 + O2 + 2H2O → 2HNO3 + 2H2SO4

Namun, jika suhu di atas 50 °C, dekomposisi di udara lembab membentuk nitrogen monoksida, nitrogen dioksida, dan asam sulfat.

2ONHSO4 + H2O → NO + NO2 + 2H2SO4

b. Reaksi Hidrolisis

Asam nitrosilsulfurik terhidrolisis dalam air membentuk asam sulfat dan oksida nitrogen seperti yang ditunjukkan di atas.

c. Reaksi degan asam karboksilat sikloheksana

Asam nitrosilsulfurik bereaksi dengan asam karboksilat sikloheksana membentuk kaprolaktam. Bahan awal dalam produksi caprolactam adalah asam benzoat.

Persamaan reaksinya adalah:

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.

BACA JUGA:

- Pedoman Penanganan atau Cara Menggunakan Asam Nitrat dengan Aman

- Kontribusi Penemuan Pembuatan Asam Nitrat Terhadap Perang Dunia Pertama

- Amonia: Pengertian, Sifat, Kegunaan, dan Efek Kesehatan

- PerbedaanAntara Bom Atom dan Bom Termonuklir (Bom Hidrogen vs Bom Atom)

- Beberapa Lama Marijuana atau Ganja Berada Dalam Sistem Tubuh Manusia?

- Cara Menumbuhkan Kristal Garam Epsom dengan Cepat

Nitrosil Fluorida | Produksi, Manfaat, Reaksi Kimia, Sifat Fisika, Bahaya

Nitrosil fluorida (nitrosyl fluoride) adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia FNO dan massa molekul relatif (Mr) 49.

Struktur: F—N=O

Senyawa ini disebut juga sebagai nitrogen oksifluorida (nitrogen oxyfluoride).

1. Kegunaan

Beberapa manfaat dari nitrosyl fluoride adalah sebagai berikut.

- sebagai oksidator dalam propelan roket.

- digunakan sebagai agen fluorinasi dalam sintesis senyawa organik

- Sebagai senyawa penstabil untuk sulfur trioksida cair.

2. Sifat Fisika

Sifat fisik nitrosil fluorida sebagai berikut.

- gas tak berwarna saat murni.

- sering tampak kebiruan karena adanya pengotor.

- massa jenis atau kepadatan 2,176 g/L.

- mencair pada suhu –56 °C.

- massa jenis cairan 1,326 g/mL pada titik didihnya.

- membeku pada suhu –134 C.

- massa jenis padatan 1.719 g/mL.

- bereaksi dengan air.

3. Persiapan atau Produksi

Nitrosil fluorida dapat dibuat dengan beberapa cara.

Cara 1

Mereaksikan fluor dengan nitrogen monoksida.

F2 + 2NO → 2FNO

Cara 2

Memanaskan nitrosil fluborat, NOBF4, dan natrium fluorida.

NOBF4 + NaF → NaBF4 + FNO

Nitrosil fluoborat yang diperlukan untuk reaksi di atas dapat diperoleh dengan cara melarutkan asam borat dalam HF 40%, memekatkan larutan sampai menguap, dan memurnikan NOBF4 yang terbentuk melalui sublimasi dalam ruang hampa.

Cara 3

Mereaksikan nitrosil klorida dengan perak fluorida.

NOCl + AgF → FNO + AgCl

4. Reaksi Kimia atau Sifat Kimia

a. Reaksi dengan air

Nitrosil fluorida terurai dalam air membentuk asam nitrit, asam nitrat, oksida nitrat, dan HF.

FNO + H2O → HNO2 + HF

2FNO + HNO2 + H2O → HNO3 + 2NO + 2HF

b. Reaksi dengan IrF6

Nitrosil fluorida bereaksi dengan iridium heksafluorida membentuk trifluoroamin oksida (NF3O) dan nitrosil iridium heksafluorida (NOIrF6).

3FNO + 2IrF6 → NF3O + 2NOIrF6

c. Reaksi dengan silika

Nitrosil fluorida bereaksi secara perlahan dengan silika saat dipanaskan pada suhu 150 °C membentuk silikon tetrafluorida (SiF4) dan dinitrogen trioksida (N2O3).

4FNO + SiO2 → SiF4 + 2N2O3

5. Bahaya

Nitrosyl fluoride merupakan bahan kimia pengiritasi yang berbahaya bagi mata, kulit, dan selaput lendir. Reaksi zat kimia ini dengan alkena berlangsung secara eksplosif.

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.

BACA JUGA:

- Pedoman Penanganan atau Cara Menggunakan Asam Nitrat dengan Aman

- Kontribusi Penemuan Pembuatan Asam Nitrat Terhadap Perang Dunia Pertama

- Amonia: Pengertian, Sifat, Kegunaan, dan Efek Kesehatan

- PerbedaanAntara Bom Atom dan Bom Termonuklir (Bom Hidrogen vs Bom Atom)

- Beberapa Lama Marijuana atau Ganja Berada Dalam Sistem Tubuh Manusia?

- Cara Menumbuhkan Kristal Garam Epsom dengan Cepat

Nitrosil Klorida | Manfaat, Pembuatan, Sifat Fisika, Reaksi Kimia, Bahaya

Nitrosil klorida (nitrosyl chloride) adalah senyawa kimia yang memiliki rumus kimia ClNO dan massa molekul relatif (Mr) 65,459.

- Struktur molekul: Cl—N=O
- Jarak ikatan N—O 1,139 Å
- Jarak ikatan N—Cl 1,975 Å

1. Manfaat atau Kegunaan

Beberapa manfaat nitrosil klorida sebagai berikut.

- merupakan komponen penting dari aqua regia.

- sebagai agen pengoksidasi dalam sintesis organik.

- sebagai katalis.

2. Sifat Fisik atau Sifat Fisika

Sifat fisika nitrosil klorida sebagai berikut.

- gas berwarna kuning

- lebih berat dari udara.

- massa jenis atau kepadatan gas 2,872 g/L.

- mencair pada suhu –5,55 °C.

- massa jenis atau kepadatan cairan 1,273 g/mL.

- membeku pada suhu –59,4 °C.

- suhu kritis 167 °C.

- bereaksi dengan air

- larut dalam asam sulfat berasap.

3. Persiapan atau Produksi

Nitrosil klorida dapat dibuat dengan beberapa cara.

Cara 1

Mereaksikan oksida nitrat dengan klorin.

Persamaan reaksinya:

2NO + Cl2 → 2ClNO

Cara 2

Mereaksikan klorin dengan natrium nitrat.

Persamaan reaksinya:

NaNO3 + Cl2 → ClNO + NaClO2

Cara 3

Mereaksikan asam nitrosil sulfat dengan asam klorida.

Persamaan reaksinya:

ONHSO4 + HCl → ClNO + H2 SO4

Cara 4

Dari hasil samping pembuatan kalium nitrat dari kalium klorida dan asam nitrat.

Persamaan reaksinya:

3KCl + 4HNO3 → 3KNO3 + Cl2 + ClNO + 2H2O

Dalam metode preparatif di atas, nitrosil klorida harus dipisahkan dari asam nitrat. Jika tidak, maka kehadiran asam nitrat murni dan berlebih, akan membuat nitrosil klorida terurai menjadi nitrogen dioksida dan klor.

Persamaan reaksinya:

2ClNO + HNO3 → 6NO2 + Cl2 + 2H2O

Cara 5

Sintesis dari unsur-unsurnya dengan cara memanaskan campuran nitrogen, oksigen, dan gas klorin pada suhu 400 ° C.

Persamaan reaksinya:

N2 + O2 + Cl2 → 2ClNO

Cara 6

Melarutkan paladium dalam campuran asam klorida dan asam nitrat:

Pd + HNO3 + 3HCl → PdCl2 + ClNO + 2H2O

Pembuatan nitrosil klorida dengan cara ini dilakukan oleh Faraday (Faraday, M. Trans. Roy. Soc. (London), Vol. 136, hlm. 48, 1846)

4. Reaksi Kimia atau Sifat Kimia

a. Reaksi dengan senyawa organik

- Nitrosil klorida mengalami reaksi adisi dengan banyak senyawa organik tak jenuh.

Reaksi dengan olefin sebagai berikut:

-HC = CH— + Cl — N = O → -ClCH-CHNO

- Reaksi dengan keton untuk menghasilkan turunan nitroso.

CH2 = C = O → [ONCH2CH2COCl] (ClNO)

- Reaksi dengan propilen oksida, menghasilkan turunan nitroso, CH3CH(—ON = O)CH2Cl.

- Reaksi dengan amina siklik dalam suasana basa dan pada suhu lingkungan akan membentuk alkena. Jadi, nitrosil klorida bereaksi dengan aziridine membentuk etilena (CH2=CH2), N2O, dan HCl.

b. Reaksi dengan asam nitrat

Nitrosil klorida dioksidasi oleh asam nitrat menghasilkan nitrogen dioksida, klorin, dan air.

2ClNO + 4HNO3 → 6NO2 + Cl2 + 2H2O

c. Reaksi dengan asam sulfat

Reaksi dengan asam sulfat membentuk asam nitrosil sulfat.

H2SO4 + ClNO → ONHSO4 + HCl

Nitrosil klorida bereaksi dengan sikloheksana dengan adanya sinar UV untuk membentuk sikloheksanon oksim hidroklorida (cyclohexanone oxime hydrochloride).

d. Reaksi dengan perak tiosianat

Nitrosil klorida dalam karbon tetraklorida bereaksi dengan perak tiosianat (silver thiocyanate) membentuk perak klorida dan nitrosil tiosianat.

ClNO + AgSCN → AgCl + ONSCN

5. Toksisitas

Nitrosil klorida adalah gas beracun dan iritasi parah pada mata, kulit, dan selaput lendir. Menghirup zat kimia ini dapat menyebabkan edema paru dan perdarahan.

SUMBER RUJUKAN

Pradyot Patnaik, Ph.D. 2001. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.

BACA JUGA: